Grupos funcionales "Estructura".

ALCOHOLES

Obtención de un Alcohol. 

Reacción principal de un alcohol. 

Hay tres tipos de alcoholes: 

ÉTER

Reacción principal de un éter.El color amarillo hace referencia a los átomos de yodo.

ÁCIDOS CARBOXILICOS

Obtención de ácidos carboxílicos

Reacción principal de un ácido carboxílico. 

AMIDAS

Obtención de una amida. 

Reacción de una Amida

Aldehídos 

Obtención de un aldehído 

Reacción principal de un aldehído. 

CETONAS

Obtención de una cetona.

Reacción de una cetona. 

ESTERES 

Obtención de un ester. 

 Reacción de un ester. 

AMINAS 

Obtención de una amina

ALÓTROPOS DEL CARBONO

ALÓTROPOS DEL CARBONO

Los alótropos son aquellas sustancias las cuales tienen un único elemento, pero diversas estructuras

Los alótropos del carbono son ocho y son los siguientes:

1.Grafito
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. El grafito es capaz de conducir electricidad y se usa como un lubricante seco.

2.Diamante
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.
El uso industrial dominante de los diamantes es en cortado, perforado (brocas de perforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido.

3.Carbono amorfo
Este nombre se usa cuando el carbono no tiene figura cristalina. El carbón y el hollín negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sin embargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales.

4.Nanotubos de carbono
Los nanotubos de carbono, son moléculas de carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.).

5.Nanoespuma de carbono
La nanoespuma de carbono es el quinto alótropos conocido del carbono. Consiste de un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional difusa.

6.Carbono vítreo
El carbono vítreo es una clase de carbono no grafitizante, que es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como en crisoles de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos prostéticos.

7.Fulerenos
 Los fulerenos son moléculas de tamaños variados, compuestas en su totalidad de carbono, que toman la forman de una esfera hueca, elipsoide, o tubo. 

8.Lonsladeíta
La lonsladeíta es un polimorfo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así llamado en honor de Kathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin embargo hexagonal.

 DIAMANTE Y CARBONO:

 

OPINIÓN: LOS ALÓTROPOS SON MUY INTERESANTES, PUES ES INCREÍBLE QUE TENIENDO LAS MISMA PROPIEDADES, SEAN DIFERENTES COMPUESTOS.

Actividad 4

PROPIEDADES DE LAS SALES

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas

Hipótesis: la conductividad eléctrica de las sales, así como otras propiedades de las mismas

Materiales: Cuatro vasos de precipitado de 50 mL, agitador, marcador, balanza, conducímetro, espátula, mechero Bunsen, agua destilada y sales como cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrado de potasio.

  

                                                                    SALES
                                                  
Procedimiento:
1.-Rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10 mL de agua destilada, 0.5g de la sal correspondiente y agita

                                                          SALES DISUELTAS                                                          
2.-Por medio de un conducímetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica
3.-Por medio de un conducímetro, determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.

                                           CONDUCÍMETRO EN SAL DISUELTA

4.-Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos dos minutos.

                                          SALES SOBRE MECHERO BUNSEN


Realización:

Al calentar las sales, podemos observar que algunas se derriten, otras truenan, y otras se calcinan. y al poner el conducímetro dentro del agua con las sales, podemos observar que se enciende en todos los casos 

SAL	Estado físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión(alta o baja)
Sulfato de calcio	Solido	Positivo	Positivo	Negativo	Alta(1460 grados C)
Cloruro de sodio	solido	Positivo	Positivo	Negativo	Alta(801 grados C)
Bicarbonato de sodio	solido	Positivo	Positivo	Negativo	Baja(50 grados C)
Nitrato potásico	solido	Positivo	Positivo	Negativo	Alta (334 grados C)

Análisis y conclusiones:
Las propiedades de las sales varían, dependiendo de como se utilicen, por ejemplo, una sal no puede conducir electricidad por sí misma, sino que necesita que sea disuelta en agua (se disuelve en agua con facilidad) o fundiéndola (su punto de fusión es alto) para que ésta pueda conducir la corriente eléctrica.










                               

Actividad 3

Actividad de laboratorio número 3:
SALES SOLUBLES DEL SUELO

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo

Hipótesis: Al terminar la actividad, podremos identificar los cloruros y fosfatos, así como también los carbonatos

Materiales: Muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitados de 25mL, un embudo, papel filtro, una cucharada cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3, frasco con gotero, lupa, vidrio de reloj, carbonatos en seco, ácido nítrico 0.1M en gotero, nitrato de plata 0.1M en gotero, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio en gotero, carbonato de calcio.

Procedimiento: 
Coloca 50 ml de agua destilada en un vaso, determina su pH

  pH de agua destilada


Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos, agrega suficiente acido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B



pH de suelo tamizado


Análisis de la disolución A:

Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, ¿qué observas?
se torna amarillo brillante

Coloca 2mL de la disolución A en el tubo de ensayo 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿que observas?
Cambia ligeramente a verde

Coloca 2ml de disolución A en el tercer tubo de
ensayo. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1M ¿qué observas?
Se opaca y nuevamente toma un color verdoso claro

                                                                                                                                     disolución 2,3
                                                                                                                                    (color verdoso)

Análisis del residuo B:
Pasa el residuo sólido que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico y observa ¿se forman burbujas? no

           cloruro de bario

     sulfocianuro de potasio

          nitrato de plata

        (respectivamente)

Realización:
Al agregar ácido nítrico en el agua con suelo tamizado, nos damos cuenta que su pH cambia
Además observamos que en todos los casos, al agregar las distintas sustancias, las soluciones cambian, algunas mas que otras.



Análisis y conclusiones:
Podremos notar los cambios físicos al agregar las diferentes sustancias que son mencionadas anteriormente en las sales. Dichos cambios pueden ser cambio de color, por ejemplo, uno se hizo verde, otro brillaba, etc.